מבנה מרחבי של מולקולות

מתוך Restoeebs Wiki
גרסה מתאריך 21:48, 15 באוגוסט 2013 מאת Yael (שיחה | תרומות)

(הבדל) → הגרסה הקודמת | הגרסה האחרונה (הבדל) | הגרסה הבאה ← (הבדל)
קפיצה אל: ניווט, חיפוש

מודל דחיית זוגות האלקטרונים אלקטרונים

מודל הדחייה בין זוגות האלקטרונים ברמות הערכיות מרחיב את תיאורית הקשר של לואיס ומוסיף לה כללים המסבירים את זוויות הקשר, על מנת להסביר את צורות המולקולות. על פי המודל, איזורים שצפיפות האלקטרונים בהם גבוהה מתמקמים כך שהמרחקים ביניהם גדולים ככל האפשר; זוגות אלקטרונים בקשר מרובה נחשבים לצורך זה ליחידה אחת. מיקומיהם היחסיים של האטומים קובעים את צורת המולקולה. מבנה מרחבי של מים



צורות מישוריות:

מולקולות במבנה קווי

  • מבנה חד ממדי
  • האטום המרכזי יוצר קשר קוולנטי יחיד או כפול או שני קשרים.
  • אין זוגות אלקטרונים לא קושרים על האטום המרכזי.

מולקולות במבנה זוויתי

  • מבנה דו ממדי
  • לאטום המרכזי קשורות שתי קבוצות אטומים, סביב האטום המרכזי נמצאים שני זוגות אלקטרונים לא קושרים.
דוגמאות למבנים מישוריים של מולקולות


צורות תלת מימדיות:

דוגמאות למבנים תלת ממדיים של מולקולות



קישורים חיצוניים

אתר, המכיל מידע על מבנה מולקולות שונות (כולל אורכי קשר וזוויות), אינטראקטיבי:

Cool Molecules: A molecular structure explorer