אלקטרושליליות
הערך מבטא את הנטיה של אטומים שונים למשוך אלקטרונים. הערכים של האלקטרושליליות הם בין 0 ל- 4. ערך האלקטרושליליות גבוה, מציין נטייה גדולה יותר למשוך אלקטרונים. ניתן למצוא את ערכי האלקטרושליליות של כל יסוד בטבלה מתאימה
שמציג ערכי אלקטרושליליות של יסודות
- כללי אצבע:
1.מתכות הן בעלות אלקטרושליליות נמוכה משל אל-מתכות.
2. לפלואור אלקטרושליליות הגבוהה ביותר. ככל שמתרחקים ממנו האלקטרושליליות יורדת.
3. למימן אלקטרושליליות הנמוכה מרב האל-מתכות.
4. אלקטרושליליות היא גודל שתלוי בין היתר באנרגיית ינון ,זיקה אלקטרונית ולכן מתנהגת כמוהם. לכן, ניתן לנבא למי תהיה אלקטרושליליות גבוהה יותר עפ"י המיקום בטבלה המחזורית (בדומה לאנרגיית יינון).
- יש לזכור ערכי אלקטרושליליות של אטומים נבחרים המופיעים בטבלה הבאה:
| אלקטרושליליות |
היסוד |
| 2.1 | H |
| 2.5 | C |
| 3.0 | Cl |
| 3.0 | N |
| 3.5 | O |
במאמר האלקטרושליליות - המימד השלישי של הטבלה המחזורית? שכתב פרופסור דני מנדלר(על כימיה גיליון 4 ) ניתן להרחיב את הדעת בנושא. המאמר מנסה לתאר את הטבלה המחזורית בשלושה מימדים,וזאת בניגוד לתפיסתינו המקובלת הרואה את הטבלה המחזורית כבנויה משני מימדים. בטבלאות שאנומציגים בפני תלמידנו,ניתן לראות את המימד של השורות או המחזורים,ואת המימד של הטורים או המחזורים.חוקרים רבים מנסים למצוא את המימד השלישי שלטענתם תסייע בהבנת המחזוריות של הטבלה המחזורית וכן תסייע בהסבר של תופעות ששני המימדים האחרים לא מספקים באופן מלא.לטענת המחבר ,הגורם שמבטא בצורה הטובה ביותר את המימד השלישי,הוא האלקטרושליליות.בחירה זו יוצרת תהיות היות ובניגוד לפרמטרים מדידים כמו רדיוס אטומי או נקודת התכה,המימד השלישי אינו מדיד. בנוסף למושג האלקטרושליליות קיימים יותר משלוש הגדרות שונות.המאמר דן בשלושה מדדים לקביעת דרגת האלקטרושליליות. מדד 1 -על ידי Linus Pauling . מדד 2- על ידי Allred and Rochow . מדד 3-על ידי Mulliken .
