קוטביות קשר: הבדלים בין גרסאות
(דף חדש: = קוטביות קשר = קשר קוולנטי יחשב כקשר קוטבי כאשר שני האטומים המשתתפים בקשר, אינם מושכים אל אלקטרוני הק...) |
|||
| שורה 2: | שורה 2: | ||
| − | קשר קוולנטי יחשב כקשר קוטבי כאשר שני האטומים המשתתפים בקשר, | + | קשר קוולנטי יחשב כקשר קוטבי כאשר שני האטומים המשתתפים בקשר יהיה בעלי [[אלקטרושליליות]] שונה,כתוצאה מכך הם לא מושכים אל אלקטרוני הקשר במידה שווה. |
במקרה כזה אלקטרוני הקשר יבלו יותר זמן בקירבת האטום בעל האלקטרושליליות הגבוהה יותר. ניתן לומר שענן האלקטרונים קרוב יותר לאטום בעל האלקטרושליליות הגבוהה יותר. | במקרה כזה אלקטרוני הקשר יבלו יותר זמן בקירבת האטום בעל האלקטרושליליות הגבוהה יותר. ניתן לומר שענן האלקטרונים קרוב יותר לאטום בעל האלקטרושליליות הגבוהה יותר. | ||
גרסה מתאריך 10:00, 21 בנובמבר 2009
קוטביות קשר
קשר קוולנטי יחשב כקשר קוטבי כאשר שני האטומים המשתתפים בקשר יהיה בעלי אלקטרושליליות שונה,כתוצאה מכך הם לא מושכים אל אלקטרוני הקשר במידה שווה. במקרה כזה אלקטרוני הקשר יבלו יותר זמן בקירבת האטום בעל האלקטרושליליות הגבוהה יותר. ניתן לומר שענן האלקטרונים קרוב יותר לאטום בעל האלקטרושליליות הגבוהה יותר.
הקוטביות
במקרה שקשר קוולנטי הוא קשר קוטבי, הקשר מקבל "אופי יוני" - על האטום בעל האלקטרושליליות הגבוהה יותר יווצר מטען חלקי שלילי (ניתן לומר שבאופן חלקי הוא הרויח עוד מטען, מפני שאלקטרוני הקשר שוהים יותר באיזורו) ועל האטום בעל האלקטרושליליות הנמוכה יותר יווצר מטען חלקי חיובי.
חוזק הקשר
קשר קוטבי בגלל אופיו היוני, הינו חזק יותר בהשוואה לקשר קוולנטי טהור. (ניתן לומר שבין 2 אטומי הקשר שעליהם מטענים חלקיים מנוגדים, נוצר כח משיכה נוסף, מעבר לכח המשיכה שפועל בין אלקטרוני הקשר לבין גרעיני האטומים הקשורים).
