אלקטרושליליות: הבדלים בין גרסאות

מתוך Restoeebs Wiki
קפיצה אל: ניווט, חיפוש
שורה 1: שורה 1:
מבטא את הנטיה של אטומים שונים למשוך אלקטרונים. הערכים של  האלקטרושליליות הם בין  0 ל- 4. ערך האלקטרושליליות גבוה, מציין נטייה גדולה יותר למשוך אלקטרונים. ניתן למצוא את ערכי האלקטרושליליות של כל יסוד בטבלה מתאימה
+
מבטא את הנטיה של אטומים שונים למשוך אלקטרונים. הערכים של  האלקטרושליליות הם בין  0 ל- 4. ערך האלקטרושליליות גבוה, מציין נטייה גדולה יותר למשוך אלקטרונים. ניתן למצוא את ערכי האלקטרושליליות של כל [[יסוד]] בטבלה מתאימה
  
 +
[http://en.wikipedia.org/wiki/Electronegativities_of_the_elements_(data_page)אתר שמציג ערכי אלקטרושליליות של יסודות]
  
[[תמונה:Coulombs law02.gif|left|thumb|250px|חוק קולון]]
 
 
[http://www.walla.co.il. אתר משעמם אחר]
 
  
 
*כללי אצבע:
 
*כללי אצבע:
1.מתכות הן בעלות אלקטרושליליות נמוכה משל אל-מתכות.
+
1.[[מתכות]] הן בעלות אלקטרושליליות נמוכה משל [[אל-מתכות]].
  
 
2. לפלואור אלקטרושליליות הגבוהה ביותר. ככל שמתרחקים ממנו האלקטרושליליות יורדת.
 
2. לפלואור אלקטרושליליות הגבוהה ביותר. ככל שמתרחקים ממנו האלקטרושליליות יורדת.
שורה 13: שורה 11:
 
3. למימן אלקטרושליליות הנמוכה מרב האל-מתכות.
 
3. למימן אלקטרושליליות הנמוכה מרב האל-מתכות.
  
4. אלקטרושליליות היא גודל שתלוי בין היתר באנרגיית ינון ,זיקה אלקטרונית ולכן מתנהגת כמוהם. לכן, ניתן לנבא למי תהיה אלקטרושליליות גבוהה יותר עפ"י המיקום בטבלה המחזורית (בדומה לאנרגיית יינון).
+
4. אלקטרושליליות היא גודל שתלוי בין היתר ב[[אנרגיית ינון]] ,[[זיקה אלקטרונית]] ולכן מתנהגת כמוהם. לכן, ניתן לנבא למי תהיה אלקטרושליליות גבוהה יותר עפ"י המיקום בטבלה המחזורית (בדומה לאנרגיית יינון).
  
 
* יש לזכור ערכי אלקטרושליליות של אטומים נבחרים כמו: פלואור(F): 4 , חמצן (O) 3.5, כלור(Cl), וחנקן(N)-3, פחמן(C) -2.5,  מימן (H) – 2.1 . כאמור,המימן בעל האלקטרושליליות הנמוכה ביותר מבין כל האל מתכות.
 
* יש לזכור ערכי אלקטרושליליות של אטומים נבחרים כמו: פלואור(F): 4 , חמצן (O) 3.5, כלור(Cl), וחנקן(N)-3, פחמן(C) -2.5,  מימן (H) – 2.1 . כאמור,המימן בעל האלקטרושליליות הנמוכה ביותר מבין כל האל מתכות.
 +
 +
 +
[[תמונה:Coulombs law02.gif|left|thumb|250px|חוק קולון]]
 +
 +
[http://www.walla.co.il. אתר משעמם אחר]

גרסה מתאריך 12:04, 2 בדצמבר 2009

מבטא את הנטיה של אטומים שונים למשוך אלקטרונים. הערכים של האלקטרושליליות הם בין 0 ל- 4. ערך האלקטרושליליות גבוה, מציין נטייה גדולה יותר למשוך אלקטרונים. ניתן למצוא את ערכי האלקטרושליליות של כל יסוד בטבלה מתאימה

שמציג ערכי אלקטרושליליות של יסודות


  • כללי אצבע:

1.מתכות הן בעלות אלקטרושליליות נמוכה משל אל-מתכות.

2. לפלואור אלקטרושליליות הגבוהה ביותר. ככל שמתרחקים ממנו האלקטרושליליות יורדת.

3. למימן אלקטרושליליות הנמוכה מרב האל-מתכות.

4. אלקטרושליליות היא גודל שתלוי בין היתר באנרגיית ינון ,זיקה אלקטרונית ולכן מתנהגת כמוהם. לכן, ניתן לנבא למי תהיה אלקטרושליליות גבוהה יותר עפ"י המיקום בטבלה המחזורית (בדומה לאנרגיית יינון).

  • יש לזכור ערכי אלקטרושליליות של אטומים נבחרים כמו: פלואור(F): 4 , חמצן (O) 3.5, כלור(Cl), וחנקן(N)-3, פחמן(C) -2.5, מימן (H) – 2.1 . כאמור,המימן בעל האלקטרושליליות הנמוכה ביותר מבין כל האל מתכות.


חוק קולון

אתר משעמם אחר