רמות אנרגיה: הבדלים בין גרסאות

גרסה מתאריך 14:45, 29 בנובמבר 2009

רמות אנרגיה באטום.

אלקטרונים באטום נמצאים במרחקים שונים מהגרעין - מחולקים ברמות אנרגיה שונות.

ככל שהמרחק בין הגרעין לבין האלקטרון הוא גדול יותר, כך אלקטרון נמצא ברמת האנרגיה גבווה יותר.

אלקטרונים נעים על אורביטלים מוגדרים הנמצאים על רמות אנרגיה מוגדרות. בכל רמת אנרגיה יש 2 או יותר אורביטלים.

  מספר אלקטרונים בכל רמת האנרגיה שונה, ככל שרמת האנרגיה רחוקה יותר מהגרעין כך מספר האלקטרונים הנמצאים באותה רמת האנרגיה גדול יותר .

הודות לתכונות הגל לכל אלקטרון באטום יש ערך אנרגטי מוגדר והוא תלוי במרחק של אותו אלקטרון מהגרעין.

 אלקטרונים בעלי ערכים אנרגטיים דומים מאכלסים אותה רמת האנרגיה.מספר מקסימלי של אלקטרונים בכל רמת האנרגיה הוא 2n²

כל אלקטרון באטום מאופיין על ידי ארבעה מספרים קוונטיים:

מספר הראשי המציין את מספר רמת האנרגיה באטם

מספר אורביטלי המציין את הצורה המרחבית של האורביטל עליו נמצא האלקטרון

מספר קוונטי מגנטי המאפיין את המצב של האורביטל במרחב

מספר ספין המאפיין כיוון תנועת האלקטרון סביב ציר עצמי

איכלוס האורביטלים הנמצאים על רמות אנרגיה שונות מתבצע על פי כללים:

כלל פעולי: באטום אין שני אלקטרונים להם ארבעה מספרים קוונטים זהים - על כל אורביטל יכולים להיות רק שני אלקטרונים.

כלל האנרגיה הנמוכה: כל אלקטרון ממוקם כך שאנרגיה שלו תהיהי מינימלית

כלל חונד: אטום במצב יציב יכיל מספר מקסימלי של אלקטרונים לא מזווגים

קובץ:אורביטלים ברמות אנרגיה של אטום.gif

כל משבצת באיור מסמלת אורביטל ברמת האנרגיה מסויימת, מספר מקסימלי של אלקטרונים בכל אורביטל הוא 2.