אורביטל: הבדלים בין גרסאות

גרסה מתאריך 13:37, 29 בנובמבר 2009

אורביטל- המרחב שבו יש סיכוי (95%) למצוא את האלקטרון במרחב האטום.

אורביטלים

ישנם מספר סוגי אורביטלים להם צורות מרחביות שונות: s,p,d,f 

אלקטרונים באטום נמצאים ברמות אנרגיה שונות. רמת אנרגיה יכולה להכיל מספר אורביטלים שונים. על כל אורביטל יכולים לנוע שני אלקטרונים בעלי כיוני תנועה ( ספין)מנוגדים באטומים עם רמות אנרגיה גבוהות אלקטרונים מאכלסים קודם את האורביטל בעלת אנרגיה נמוכה ברמה גבוהה יותר ורק אחר כך אורביטלים ברמה נמוכה יותר. באיור ניתן לראות

קובץ:רמות אנרגיה באטום וסוגי האורביטלים2.gif

כדי לראות אורביטלים באטומים שונים כנס לקישור הבא: אורביטלים באטומים של יסודות שונים

בניסוי דוויסון-גרמר הוכח שאלקטרון מתנהג כמו גל. הדמיה שמציגה את הניסוי:

[ניסוי http://phet.colorado.edu/simulations/sims.php?sim=DavissonGermer_Electron_Diffraction]

על פי עקרון האי-ודאות של הייזנברג אין לדעת בוודעות את מהירות תנועת האלקטרון ואת מיקומו בכל רגע נתון ולכן משתמשים במושג אורביטל המתאר את המקום האפשרי להמצאותו של אלקטרון במרחב.

קשיים בהוראת הנושא: לתלמידים קשה להבין שאין מסלול בו נע האלקטרוןאו שהמסלול הוא דמיוני. ניתן לדמות את האורביטלים בתוך האטום לאורביטלים של כוכבים במערכת השמש ולשאול:"האם יש מסלול שבו נעים הכוכבם? " תלמידים יכולים להסביר כיצד נקבע מסלול התנועה של כוכב ובכך גם להבין מהו אורביטל של אלקטרון.

עזרי ההוראה: מצגת שבניתי עוזרת להסביר את הערכות האלקטרונים באטום לפי רמות אנרגיה וגם את המושג "אנרגיית יינון"

קישור למצגת: אכלוס אלקטרונים באטום ואנרגיית יינון

דף עבודה בנושא אכלוס אלקטרונים ואנרגיית יינון מדיה:אנרגיית_יינון.doc