אלקטרון: הבדלים בין גרסאות

גרסה אחרונה מתאריך 21:22, 15 באוגוסט 2013

חלקיק באטום, בעל מטען שלילי. האלקטרון הוא חלקיק יסודי (לא מרוכב מחלקיקים קטנים יותר). המסה של האלקטרון קטנה מאוד והיא כ 1/1836 ממסת הפרוטון.

האלקטרונים השליליים סובבים סביב הגרעין החיובי כשהם ברמות אנרגטיות קבועות.

מיקום האלקטרון, זו למעשה ההסתברות למצוא אותו במרחב מסויים, באורביטל מסויים.

את אלקטרוני הערכיות נהוג לסמן בשיטת לואיס.

סימונו של האלקטרון: -e.

באטום ניטראלי מספר האלקטרונים שווה למספר הפרוטונים.

איור סכמתי של אלקטרון באטום ע"פ המודל הפלנטרי

ההסברות למצוא את האלקטרון - אורביטל S

הניסוי של יאנג Double-slit experiment תיאר את האור כגל. שיטה זו משמשת כיום לחקירת מבנה מולקולות: ניסוי שני הסדקים

גם ניסוי Davisson-Germer הראה שהאלקטרון מתנהג כגל. הם כיוונו קרן אלקטרונים לגביש ניקל והראו שהקרן מבצעת עקיפה של מרכזי האטומים ומתנהגת כגל.

ניסויים נוספים שהאירו את נושא האלקטרונים ניתן למצוא ב:

משוואת שרידנגר מתארת את מקומו של החלקיק בפונקציה הגל ההסתברותית

המסקנה היא כי האלקטרון מתנהג כגל וכחלקיק להרחבה קראו על השערת דה ברויי

בגלל האופי הדואלי של החלקיק, ככל שאנחנו יודעים את מיקומו בדיוק רב יותר, כך גדלה אי הודאות לגבי התנע הקווי שלו.

ההסברות למצוא את האלקטרון - אורביטל P

קישורים:

@@ שורה 2: / שורה 2: @@
 המסה של האלקטרון קטנה מאוד והיא כ  1/1836 ממסת ה[[פרוטון]].
-האלקטרונים השליליים סובבים סביב הגרעין החיובי כשהם ברמות אנרגטיות קבועות.
+האלקטרונים השליליים סובבים סביב הגרעין החיובי כשהם ב[[רמות אנרגיה|רמות אנרגטיות קבועות]].
 מיקום האלקטרון, זו למעשה ההסתברות למצוא אותו במרחב מסויים, ב[[אורביטל]] מסויים.
+את אלקטרוני הערכיות נהוג לסמן בשיטת [[לואיס]].
 סימונו של האלקטרון:  -e.
@@ שורה 14: / שורה 14: @@
 [[תמונה:Atom-with-electrons.gif|left|thumb|320px|איור סכמתי של אלקטרון באטום ע"פ המודל הפלנטרי]]
-למעשה, אנחנו מדברים על הסתברות למצוא את האלקטרון במיקומים מסויימים.
 [[תמונה:electron_probability1.jpg|left|thumb|280px|ההסברות למצוא את האלקטרון - אורביטל S]]
@@ שורה 40: / שורה 40: @@
-==מה ניתן ללמוד ממפת צפיפות אלקטרונים?==
 '''קישורים:'''