אורביטל: הבדלים בין גרסאות
| שורה 13: | שורה 13: | ||
במכניקה קוונטית מצבו של אלקטרון במרחב תלת-מימדי מתואר על ידי משוואת שרדינגר (שנת 1926 ) | במכניקה קוונטית מצבו של אלקטרון במרחב תלת-מימדי מתואר על ידי משוואת שרדינגר (שנת 1926 ) | ||
| − | + | פתרון של משוואה זאת נותן פונקציה גלית Ψ=f(x, y, z). | |
שמאפשרת להעריך את סיכוי למציאת האלקטרון במרחב מסויים סביב הגרעין | שמאפשרת להעריך את סיכוי למציאת האלקטרון במרחב מסויים סביב הגרעין | ||
| − | משוואת | + | משוואת שרדינגר מאפשרת לאפיין התנהגות של כל אלקטרון באטום על ידי שלושה מספרים קוונטים: n,l,m |
לפי חישובים של מכניקה קוונטית אורביטלים שונים גם בגודל וגם בצורה המרחבית שלהם | לפי חישובים של מכניקה קוונטית אורביטלים שונים גם בגודל וגם בצורה המרחבית שלהם | ||
| שורה 23: | שורה 23: | ||
<br>ישנם מספר סוגי אורביטלים להם צורות מרחביות שונות: s,p,d,f | <br>ישנם מספר סוגי אורביטלים להם צורות מרחביות שונות: s,p,d,f | ||
| − | כדי לראות אורביטלים באטומים שונים כנס לקישור הבא: אורביטלים באטומים של יסודות שונים<br> | + | כדי לראות אורביטלים באטומים שונים כנס לקישור הבא: אורביטלים באטומים של יסודות שונים<br> |
| + | בכל אורביטל יכולים להימצא שני אלקטרונים בעלי כיוני תנועה סיבובית (ספין) מנוגדים | ||
באטומים עם מספר גדול של רמות אנרגיה אלקטרונים מאכלסים קודם את האורביטל בעלת אנרגיה נמוכה ברמה גבוהה יותר ורק אחר כך אורביטלים ברמה גבוהה יותר. באיור ניתן לראות שלאורביטלים 3d אנרגיה גבוהה יותר מאורביטלים 4s ן-4p|. | באטומים עם מספר גדול של רמות אנרגיה אלקטרונים מאכלסים קודם את האורביטל בעלת אנרגיה נמוכה ברמה גבוהה יותר ורק אחר כך אורביטלים ברמה גבוהה יותר. באיור ניתן לראות שלאורביטלים 3d אנרגיה גבוהה יותר מאורביטלים 4s ן-4p|. | ||
גרסה מתאריך 13:48, 3 בינואר 2010
אורביטל- המרחב סביב גרעין שבו יש סיכוי גדול למצוא את האלקטרון במרחב האטום. לפי מכניקה קוונטית האורביטל מאפיין גם את האנרגיה שיש לאלקטרון במצב יציב(לא מעורר) וגם צורתו של ענן האלקטרוני במרחב.
באיור ניתן לראות את צורה המרחבית של אורביטלים מסוג s (ספרי) ומסוג p (שמיניה תלת-מימדית)
תכונת הגל של אלקטרון קובעת את סוג האורביטל
במכניקה קוונטית מצבו של אלקטרון במרחב תלת-מימדי מתואר על ידי משוואת שרדינגר (שנת 1926 )
פתרון של משוואה זאת נותן פונקציה גלית Ψ=f(x, y, z).
שמאפשרת להעריך את סיכוי למציאת האלקטרון במרחב מסויים סביב הגרעין
משוואת שרדינגר מאפשרת לאפיין התנהגות של כל אלקטרון באטום על ידי שלושה מספרים קוונטים: n,l,m
לפי חישובים של מכניקה קוונטית אורביטלים שונים גם בגודל וגם בצורה המרחבית שלהם
ישנם מספר סוגי אורביטלים להם צורות מרחביות שונות: s,p,d,f
כדי לראות אורביטלים באטומים שונים כנס לקישור הבא: אורביטלים באטומים של יסודות שונים
בכל אורביטל יכולים להימצא שני אלקטרונים בעלי כיוני תנועה סיבובית (ספין) מנוגדים
באטומים עם מספר גדול של רמות אנרגיה אלקטרונים מאכלסים קודם את האורביטל בעלת אנרגיה נמוכה ברמה גבוהה יותר ורק אחר כך אורביטלים ברמה גבוהה יותר. באיור ניתן לראות שלאורביטלים 3d אנרגיה גבוהה יותר מאורביטלים 4s ן-4p|.
