אורביטל: הבדלים בין גרסאות

מתוך Restoeebs Wiki
קפיצה אל: ניווט, חיפוש
שורה 17: שורה 17:
 
שמאפשרת להעריך את סיכוי למציאת האלקטרון במרחב מסויים סביב הגרעין  
 
שמאפשרת להעריך את סיכוי למציאת האלקטרון במרחב מסויים סביב הגרעין  
  
על כל אורביטל יכולים לנוע שני אלקטרונים בעלי כיוני תנועה ( ספין)מנוגדים  
+
משוואת השרדינגן מאפשרת לאפיין התנהגות של כל אלקטרון באטום על ידי שלושה מספרים קוונטים: n,l,m
 +
 
 +
לפי חישובים של מכניקה קוונטית אורביטלים שונים גם בגודל וגם בצורה המרחבית שלהם
 +
 
 +
<br>ישנם מספר סוגי אורביטלים להם צורות מרחביות שונות: s,p,d,f&nbsp;
 +
 
 +
כדי לראות אורביטלים באטומים שונים כנס לקישור הבא: אורביטלים באטומים של יסודות שונים<br>על כל אורביטל יכולים לנוע שני אלקטרונים בעלי כיוני תנועה ( ספין)מנוגדים  
  
 
באטומים עם מספר גדול של רמות אנרגיה אלקטרונים מאכלסים קודם את האורביטל בעלת אנרגיה נמוכה ברמה גבוהה יותר ורק אחר כך אורביטלים ברמה גבוהה יותר. באיור ניתן לראות שלאורביטלים 3d אנרגיה גבוהה יותר מאורביטלים 4s ן-4p|.  
 
באטומים עם מספר גדול של רמות אנרגיה אלקטרונים מאכלסים קודם את האורביטל בעלת אנרגיה נמוכה ברמה גבוהה יותר ורק אחר כך אורביטלים ברמה גבוהה יותר. באיור ניתן לראות שלאורביטלים 3d אנרגיה גבוהה יותר מאורביטלים 4s ן-4p|.  
שורה 23: שורה 29:
 
[[Image:Ramot energy.gif|תמונה:Ramot energy.gif]]  
 
[[Image:Ramot energy.gif|תמונה:Ramot energy.gif]]  
  
<br>ישנם מספר סוגי אורביטלים להם צורות מרחביות שונות: s,p,d,f
+
&nbsp;
 
+
כדי לראות אורביטלים באטומים שונים כנס לקישור הבא: [http://www.orbitals.com/orb/orbtable.htm אורביטלים באטומים של יסודות שונים]
+

גרסה מתאריך 12:06, 1 בינואר 2010

אורביטל- המרחב סביב גרעין שבו יש סיכוי גדול למצוא את האלקטרון במרחב האטום. לפי מכניקה קוונטית האורביטל מאפיין גם את האנרגיה שיש לאלקטרון במצב יציב(לא מעורר) וגם צורתו של ענן האלקטרוני במרחב.

באיור ניתן לראות את צורה המרחבית של אורביטלים מסוג s (ספרי) ומסוג p (שמיניה תלת-מימדית)

תמונה:Orbital.jpg



תכונת הגל של אלקטרון קובעת את סוג האורביטל

במכניקה קוונטית מצבו של אלקטרון במרחב תלת-מימדי מתואר על ידי משוואת שרדינגר (שנת 1926 )

   פתרון של משוואה זאת נותן פונקציה גלית   Ψ=f(x, y, z). 

שמאפשרת להעריך את סיכוי למציאת האלקטרון במרחב מסויים סביב הגרעין

משוואת השרדינגן מאפשרת לאפיין התנהגות של כל אלקטרון באטום על ידי שלושה מספרים קוונטים: n,l,m

לפי חישובים של מכניקה קוונטית אורביטלים שונים גם בגודל וגם בצורה המרחבית שלהם


ישנם מספר סוגי אורביטלים להם צורות מרחביות שונות: s,p,d,f 

כדי לראות אורביטלים באטומים שונים כנס לקישור הבא: אורביטלים באטומים של יסודות שונים
על כל אורביטל יכולים לנוע שני אלקטרונים בעלי כיוני תנועה ( ספין)מנוגדים

באטומים עם מספר גדול של רמות אנרגיה אלקטרונים מאכלסים קודם את האורביטל בעלת אנרגיה נמוכה ברמה גבוהה יותר ורק אחר כך אורביטלים ברמה גבוהה יותר. באיור ניתן לראות שלאורביטלים 3d אנרגיה גבוהה יותר מאורביטלים 4s ן-4p|.

תמונה:Ramot energy.gif