קוטביות מולקולה - היסטוריית גרסאות

Yael: ×§×•×˜×‘×™×•×ª ×ž×•×œ×§×•×œ×” הועבר לקוטביות מולקולה

2013-08-15T21:49:58Z

×§×•×˜×‘×™×•×ª ×ž×•×œ×§×•×œ×” הועבר לקוטביות מולקולה

×©×•×œ×ž×Ÿ ×’×œ×™× ×” ב־14:22, 20 בינואר 2010

2010-01-20T14:22:17Z

×©×•×œ×ž×Ÿ ×’×œ×™× ×” ב־14:15, 20 בינואר 2010

2010-01-20T14:15:45Z

×©×•×œ×ž×Ÿ ×’×œ×™× ×” ב־14:13, 20 בינואר 2010

2010-01-20T14:13:33Z

×©×•×œ×ž×Ÿ ×’×œ×™× ×” ב־14:08, 20 בינואר 2010

2010-01-20T14:08:01Z

×©×•×œ×ž×Ÿ ×’×œ×™× ×” ב־13:57, 20 בינואר 2010

2010-01-20T13:57:05Z

×©×•×œ×ž×Ÿ ×’×œ×™× ×” ב־13:53, 20 בינואר 2010

2010-01-20T13:53:07Z

2010-01-20T13:52:18Z

× ××¡×¨ ×¨×‘××‘ ב־17:15, 22 בדצמבר 2009

2009-12-22T17:15:20Z

× ××¡×¨ ×¨×‘××‘: /* '''היבטים פדגוגיים''' */

2009-12-22T17:07:12Z

‏'''היבטים פדגוגיים'''

@@ שורה 27: / שורה 27: @@
 . קשר קוולנטי קוטבי: אטומים שונים באלקטרושליליות יוצרים את הקשרים הקוולנטיים הקוטביים
-.&nbsp;:,&nbsp; אורבטלים יכולים להיות סימטריים מבחינת המטען החשמלי ואורבוטלים אחרים יכולים להיות לא סימטרים מבחינת צפיפות המטען. צורה גיאומטרית של&nbsp;אורבטלים יכולים להיות סימטריים מבחינת המטען החשמלי ואורבוטלים אחרים יכולים להיות לא סימטרים מבחינת צפיפות המטען.המולקולה: הצורות הגיאומטריות השונות של המולקולות,&nbsp;יוצרות &nbsp;צורות שונות של אורבוטאלים מולקולארים &nbsp;
+.&nbsp;צורה גיאומטרית של המולקולה: הצורות הגיאומטריות השונות יוצרות אורבטלים מולקולאריים בעלי צורות שונות , האורבוטלים יכולים להיות סימטריים מבחינת צפיפות המטען החשמלי או אי סימטריים מבחינת צפיפות המטען.רק בתנאי שהאורביטלים אינם
 ='''היבטים פדגוגיים'''=

@@ שורה 23: / שורה 23: @@
 == גורמים המשפיעים על קוטביות המלקולה:  ==
 &nbsp;
 . קשר קוולנטי קוטבי: אטומים שונים באלקטרושליליות יוצרים את הקשרים הקוולנטיים הקוטביים
-.&nbsp;:,&nbsp; אורבטלים יכולים להיות סימטריים מבחינת המטען החשמלי ואורבוטלים אחרים יכולים להיות לא סימטרים מבחינת צפיפות המטען. צורה גיאומטרית של המולקולה: הצורות הגיאומטריות השונות של המולקולות,&nbsp;יוצרות &nbsp;צורות שונות של אורבוטאלים מולקולארים
+.&nbsp;:,&nbsp; אורבטלים יכולים להיות סימטריים מבחינת המטען החשמלי ואורבוטלים אחרים יכולים להיות לא סימטרים מבחינת צפיפות המטען. צורה גיאומטרית של&nbsp;אורבטלים יכולים להיות סימטריים מבחינת המטען החשמלי ואורבוטלים אחרים יכולים להיות לא סימטרים מבחינת צפיפות המטען.המולקולה: הצורות הגיאומטריות השונות של המולקולות,&nbsp;יוצרות &nbsp;צורות שונות של אורבוטאלים מולקולארים &nbsp;
 ='''היבטים פדגוגיים'''=

@@ שורה 19: / שורה 19: @@
 == '''מתי המולקולה קוטבית?''' ==
-== גורמים שמשפיעים על קוטביות המלקולה: ==
+== &nbsp; ==
-. קשר קוולנטי קוטבי: אטומים שונים באלקטרושליליות יוצרים את הקשרים הקוולנטיים הקוטביים
+== גורמים המשפיעים על קוטביות המלקולה:  ==
-. : צורה גיאומטרית של המולקולה: הצורות הגיאומטריות השונות של המולקולות,&nbsp;יוצרות &nbsp;צורות שונות של אורבוטאלים מולקולארים
+&nbsp;
 ='''היבטים פדגוגיים'''=

@@ שורה 17: / שורה 17: @@
 הקשרים הקוולנטיים&nbsp;הקוטביים במולקולה אינם גורמים בהכרח למולקולה להיות קוטבית למשל החומר פחמן דו חמצני O=C=O, הקשר (C=O)הוא [[קשר קוולנטי|קשר קוולנטי]] קוטבי אבל בסך הכל חלוקת המטען על פני המולקולה הוא סימטרית , המטען השלילי סביב שני החמצנים זהה [[Image:CO2.gif|thumb|center|250px|NUSKמודל של מולקולת פחמן דו חמצני]]
-== '''מתי המולקולה קוטבית?'''  ==
+== '''מתי המולקולה קוטבית?''' ==
 ='''היבטים פדגוגיים'''=

@@ שורה 15: / שורה 15: @@
 == '''האם קשר קוולנטי קוטבי גורם בהכרח למולקולה להיות קוטבית?'''  ==
-הקשרים הקוולנטיים&nbsp;הקוטביים במולקולה אינם גורמים בהכרח למולקולה להיות קוטבית למשל החומר פחמן דו חמצני O=C=O, הקשר (C=O)הוא [[קשר קוולנטי|קשר קוולנטי]] קוטבי אבל בסך הכל חלוקת המטען על פני המולקולה הוא סימטרי , המטען השלילי סביב שני החמצנים זהה [[Image:CO2.gif|thumb|center|250px|NUSKמודל של מולקולת פחמן דו חמצני]]
+הקשרים הקוולנטיים&nbsp;הקוטביים במולקולה אינם גורמים בהכרח למולקולה להיות קוטבית למשל החומר פחמן דו חמצני O=C=O, הקשר (C=O)הוא [[קשר קוולנטי|קשר קוולנטי]] קוטבי אבל בסך הכל חלוקת המטען על פני המולקולה הוא סימטרית , המטען השלילי סביב שני החמצנים זהה [[Image:CO2.gif|thumb|center|250px|NUSKמודל של מולקולת פחמן דו חמצני]]
 == '''מתי המולקולה קוטבית?'''  ==

→ הגרסה הקודמת	גרסה מתאריך 21:49, 15 באוגוסט 2013
(אין הבדלים)

@@ שורה 1: / שורה 1: @@
-= '''קוטביות מולקולה''' =
+= '''קוטביות מולקולה'''  =
 מולקולה קוטבית היא מולקולה שהענן האלקטרוני שלה אינו מחולק בצורה סמטרית. אי הסימטריה בהסתדרות האלקטרונים סביב המולקולה יוצרת דו קוטב קבוע. כלומר הענן האלקטרוני באיזור אחד של המולקולה צפוף יותר מהאיזור האחר. איזור שבו הענן האלקטרוני צפוף יותר יש מיסוך טוב למטענים החיוביים של הגרעינים לכן למעשה באיזור זה יש מטען חלקי שלילי&nbsp;&nbsp;, ובאיזור&nbsp;שהענן האלקטרוני דליל אין מיסוך טוב של המטענים&nbsp;החיוביים של הגרעינים לכן האיזור הוא&nbsp;למעשה אזור של מטען חלקי חיובי
 <br>[[Image:Anim2.gif|frame|אנימציה של קשר קוולנטי קוטבי]] <br>
-'''דוגמא למולוקה קוטבית. המולקולה מימן כלורי HCl'''
+'''דוגמא למולוקה קוטבית-המולקולה מימן כלורי HCl'''
 ה[[אלקטרושליליות|אלקטרושליליות]] של המימן היא 2.1 ואילו של הכלור היא 3.0 . כלומר אטום&nbsp;מושך אליו אלקטרונים במידה&nbsp;רבה יותר מאשר אטום המימן. לכן במולקולת המימן כלורי הענן האלקטרוני אינו סימטרי, יש סיכוי&nbsp;רב יותר למצוא את זוג אלקטרוני המשותף בקרבת הכלור מאשר בקרבת המימן. אפשר להגיד שהענן האלקטרוני צפוף יותר ליד אטום הכלור והוא דליל יותר ליד אטום המימן. לכן אטום הכלור יהי בעל מטען חלקי שלילי ואילו אטם המימן בעל מטען חלקי חיובי
@@ שורה 13: / שורה 13: @@
 &nbsp;
-== '''האם קשר קוולנטי קוטבי גורם בהכרח למולקולה להיות קוטבית?''' ==
+== '''האם קשר קוולנטי קוטבי גורם בהכרח למולקולה להיות קוטבית?'''  ==
 הקשרים הקוולנטיים&nbsp;הקוטביים במולקולה אינם גורמים בהכרח למולקולה להיות קוטבית למשל החומר פחמן דו חמצני O=C=O, הקשר (C=O)הוא [[קשר קוולנטי|קשר קוולנטי]] קוטבי אבל בסך הכל חלוקת המטען על פני המולקולה הוא סימטרי , המטען השלילי סביב שני החמצנים זהה [[Image:CO2.gif|thumb|center|250px|NUSKמודל של מולקולת פחמן דו חמצני]]
-== '''מתי המולקולה קוטבית?''' ==
+== '''מתי המולקולה קוטבית?'''  ==
 ='''היבטים פדגוגיים'''=

@@ שורה 1: / שורה 1: @@
-='''קוטביות מולקולה'''=
+= '''קוטביות מולקולה''' =
-מולקולה קוטבית היא מולקולה שהענן האלקטרוני שלה אינו מחולק בצורה סמטרית. אי הסימטריה בהסתדרות האלקטרונים סביב המולקולה יוצרת דו קוטב קבוע. כלומר הענן האלקטרוני באיזור אחד של המולקולה צפוף יותר מהאיזור השני. איזור שבו הענן האלקטרוני צפוף יותר יש מיסוך טוב למטען החיובי של הגרעין לכן למעשה באיזור זה יש מטען חלקי שלילי, ובאיזור&nbsp;שהענן האלקטרוני דליל אין מיסוך טוב של המטען&nbsp;החיובי של הגרעין לכן האיזור הוא&nbsp;למעשה אזור של מטען חלקי חיובי
+מולקולה קוטבית היא מולקולה שהענן האלקטרוני שלה אינו מחולק בצורה סמטרית. אי הסימטריה בהסתדרות האלקטרונים סביב המולקולה יוצרת דו קוטב קבוע. כלומר הענן האלקטרוני באיזור אחד של המולקולה צפוף יותר מהאיזור האחר. איזור שבו הענן האלקטרוני צפוף יותר יש מיסוך טוב למטענים החיוביים של הגרעינים לכן למעשה באיזור זה יש מטען חלקי שלילי&nbsp;&nbsp;, ובאיזור&nbsp;שהענן האלקטרוני דליל אין מיסוך טוב של המטענים&nbsp;החיוביים של הגרעינים לכן האיזור הוא&nbsp;למעשה אזור של מטען חלקי חיובי
-[[Image:Anim2.gif|frame|אנימציה של קשר קוולנטי קוטבי]]
+'''דוגמא למולוקה קוטבית. המולקולה מימן כלורי HCl'''
-<br>
-'''דוגמא המולקולה מימן כלורי HCl'''
+ה[[אלקטרושליליות|אלקטרושליליות]] של המימן היא 2.1 ואילו של הכלור היא 3.0 . כלומר אטום&nbsp;מושך אליו אלקטרונים במידה&nbsp;רבה יותר מאשר אטום המימן. לכן במולקולת המימן כלורי הענן האלקטרוני אינו סימטרי, יש סיכוי&nbsp;רב יותר למצוא את זוג אלקטרוני המשותף בקרבת הכלור מאשר בקרבת המימן. אפשר להגיד שהענן האלקטרוני צפוף יותר ליד אטום הכלור והוא דליל יותר ליד אטום המימן. לכן אטום הכלור יהי בעל מטען חלקי שלילי ואילו אטם המימן בעל מטען חלקי חיובי
-ה[[אלקטרושליליות]] של המימן היא 2.1 ואילו של הכלור היא 3.0 . כלומר אטום&nbsp;מושך אליו אלקטרונים במידה&nbsp;רבה יותר מאשר אטום המימן. לכן במולקולת המימן כלורי הענן האלקטרוני אינו סימטרי, יש סיכוי&nbsp;רב יותר למצוא את זוג אלקטרוני המשותף בקרבת הכלור מאשר בקרבת המימן. אפשר להגיד שהענן האלקטרוני צפוף יותר ליד אטום הכלור והוא דליל יותר ליד אטום המימן. לכן אטום הכלור יהי בעל מטען חלקי שלילי ואילו אטם המימן בעל מטען חלקי חיובי
+[[Image:HcL.png|thumb|left|250px|מודל שמדגים את הקוטביות של מולקולת מימן כלורי]]
-−
-[[תמונה:HcL.png|left|thumb|250px|מודל שמדגים את הקוטביות של מולקולת מימן כלורי]]
 &nbsp;
-=='''האם קשר קוולנטי קוטבי גורם בהכרח למולקולה להיות קוטבית? '''==
+== '''האם קשר קוולנטי קוטבי גורם בהכרח למולקולה להיות קוטבית?''' ==
-הקשרים הקוולנטיים&nbsp;הקוטביים במולקולה אינם גורמים בהכרח למולקולה להיות קוטבית למשל החומר פחמן דו חמצני O=C=O, הקשר (C=O)הוא [[קשר קוולנטי]] קוטבי אבל בסך הכל חלוקת המטען על פני המולקולה הוא סימטרי , המטען השלילי סביב שני החמצנים זהה
+== '''מתי המולקולה קוטבית?''' ==
-[[תמונה:CO2.gif|center|thumb|250px|NUSKמודל של מולקולת פחמן דו חמצני]]
 ='''היבטים פדגוגיים'''=
 הקובץ הבא כולל סיכום של הקשר בין מבנה המלוקולה וקוטביותה

@@ שורה 22: / שורה 22: @@
 =='''מתי המולקולה קוטבית?'''==
 ='''היבטים פדגוגיים'''=
-הקובץ הבא כולל סיכום של הקשר בן מבנה המלוקולה וקוטביותה
+הקובץ הבא כולל סיכום של הקשר בין מבנה המלוקולה וקוטביותה
 ='''קישורים חיצוניים'''=
 לערך קוטביות מולקולה באתר ויקיפידיה [http://en.wikipedia.org/wiki/Chemical_polarity לחץ כאן]