הצגת המקור של מבנה מרחבי של מולקולות

==מודל דחיית זוגות האלקטרונים אלקטרונים==
מודל הדחייה בין זוגות האלקטרונים ברמות הערכיות מרחיב את תיאורית הקשר של לואיס ומוסיף לה כללים המסבירים את זוויות הקשר, על מנת להסביר את צורות המולקולות. על פי המודל, איזורים שצפיפות 
האלקטרונים בהם גבוהה מתמקמים כך שהמרחקים ביניהם גדולים ככל האפשר; זוגות אלקטרונים בקשר מרובה נחשבים לצורך זה ליחידה אחת. מיקומיהם היחסיים של האטומים קובעים את צורת המולקולה. [http://www.nyu.edu/pages/mathmol/library/water מבנה מרחבי של מים] 


<br>
===צורות מישוריות:===
'''מולקולות במבנה קווי'''

*מבנה חד ממדי
*האטום המרכזי יוצר קשר קוולנטי יחיד או כפול או שני קשרים.
*אין זוגות אלקטרונים לא קושרים על האטום המרכזי.

'''מולקולות במבנה זוויתי'''

*מבנה דו ממדי
*לאטום המרכזי קשורות שתי קבוצות אטומים, סביב האטום המרכזי נמצאים שני זוגות אלקטרונים לא קושרים.  

[[תמונה:Molstruc1.jpg|left|thumb|250px|דוגמאות למבנים מישוריים של מולקולות]]

<br>

===צורות תלת מימדיות:===
[[תמונה:Molstruc2.jpg|left|thumb|250px|דוגמאות למבנים תלת ממדיים של מולקולות]]



<br>

== קישורים חיצוניים  ==

אתר, המכיל מידע על מבנה מולקולות שונות (כולל אורכי קשר וזוויות), אינטראקטיבי: 

[http://www.stolaf.edu/depts/chemistry/mo/struc/explore.htm Cool Molecules: A molecular structure explorer]